Лекция 3.2: Энтропия

Одним из функций состояния термодинамической системы является энтропия. Энтропией называется величина определяемая выражением:

 

dS = dQ / T. [Дж/К]                                                                                 (3.1)

или для удельной энтропии:

ds = dq / T. [Дж/(кг·К)]                                                                           (3.2)

 

Энтропия есть однозначная функция состояния тела, принимающая для каждого состояния вполне определенное значение. Она является экстенсивным (зависит от массы вещества) параметром состояния и в любом термодинамическом процессе полностью определяется начальным и конечным состоянием тела и не зависит от пути протекания процесса.

 

Энтропию можно определить как функцию основных параметров состояния:

 

S = f1(P,V) ; S = f2(P,T) ; S = f3(V,T) ;                                                   (3.3)

или для удельной энтропии:

s = f1(P,υ) ; s = f2(P,T) ; s = f3(υ,T) ;                                                    (3.4)

 

Так как энтропия не зависит от вида процесса и определяется начальными и конечными состояниями рабочего тела, то находят только ее изменение в данном процессе, которые можно найти по следующим уравнениям:

 

Ds = cv·ln(T2/T1) + R·ln(υ 2 1) ;                                                          (3.5)

Ds = cp·ln(T2/T1) – R·ln(P2/P1) ;                                                            (3.6)

Ds = cv·ln(Р21) + cр·ln(υ 2 1) .                                                        (3.7)

 

Если энтропия системы возрастает (Ds > 0), то к системе подводится тепло.

 

Если энтропия системы уменьшается (Ds < 0), то от  системы отводится тепло.

 

Если энтропия системы не изменяется (Ds = 0, s = Const), то системе не подводится и не отводится тепло (адиабатный процесс).

Читайте также:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *