Лекция 4.2: Основные термодинамические процессы идеального газа

1). Изохорный процесс (Рис.4.1).

n = Const , n 2 = n 1.                                                                          (4.10)

Уравнение состояния процесса:

P2 / P1 = T2 / T1.                                                                                 (4.11)

Так как υ 2 = υ 1, то l = 0 и уравнение 1-го закона ТД имеет вид:

q = Du  = сv·(t2 – t1);                                                                            (4.12)

\"\"

 

2). Изобарный процесс (Рис.4.2).

P = Const , P2 = P1

 

Уравнение состояния процесса:

n 2 /n 1 = T2 / T1 ,                                                                               (4.13)

Работа этого процесса:

l = P·(n 2n 1).                                                                                   (4.14)

Уравнение 1-го закона ТД имеет вид:

q = Du + l = ср·(t2 – t1);                                                                       (4.15)

\"\"

 

3). Изотермический процесс (Рис.4.3).

Т = Const , Т2 = Т1

Уравнение состояния:

P1 / P2 = n 2 / n 1 ,                                                                              (4.16)

Так как Т2 = Т1, то Du = 0 и уравнение 1-го закона ТД будет иметь вид:

q = l = R·T·ln(n 2/n 1),                                                                        (4.17)

    или q = l = R·T·ln(P1/P2),                                                                             (4.18)

\"\"

4). Адиабатный процесс (Рис.4.4).

В данном процессе не подводится и не отводится тепло, т.е. q =0.

Уравнение состояния:

n к = Const,                                                                                      (4.19)

где к = cp / cv – показатель адиабаты.

Уравнение 1-го закона ТД будет иметь вид:

l = –Du = = -сv·(t2 – t1) = сv·(t1 – t2),                                                   (4.20)

или

l = R·(T1 – T2) / (l -1);                                                                          (4.21)

l = R·T1·[1 – (n 1/ n 2) l -1] /(l – 1);                                                    (4.22)

l = R·T2·[1 – (P2/P1) (l -1)/ l] /(l – 1).                                                 (4.23)

 

\"\"

Рис. 4.4. Взаимное расположение адиабаты 1 и изотермы 2 идеального газа в p, v-диаграмме

Читайте также:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *